 | 狹義的氧化還原定義 |
| 廣義的氧化還原 |
| 還原劑與氧化劑 |
| 氧化還原反應之特徵 |
| 狹義的氧化還原定義 |
(1)氧化：物質與氧相化合之過程稱為氧化(Oxidation)作用
例 : 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂 : 2Mg + O2 → 2MgO 稱Mg被氧化
氫與氧化銅作用 : H2 + CuO → H2O + Cu 稱H2 被氧化
(2)還原：由物質奪去氧的反應，還原是氧化的逆反應。
| 廣義的氧化還原 |
氧化還原不一定限於與氧作用或奪取氧之作用，凡涉及易見或不易見的電子移轉，或氧化數變化之作用即為氧化還原反應。
(1)由電子移轉之觀念解釋：
氧化：失去電子的變化
例 : Zn (S) → Zn 2+(aq) + 2e-
還原：獲得電子的變化
例 : Ni 2+(aq) + 2e- → Ni (s)
但有些反應雖是氧化還原，但並無明顯的電子移轉。
(2)由氧化數(原子價)之變化解釋氧化還原：
氧化：反應後氧化數增加的反應。
還原：反應後氧化數減少的反應。
例：
(A)鐵屑與銅離子的反應：
把鐵屑或鐵絲浸入硫酸銅水溶液中，稍微加熱即有銅粉析出，即
(B)鋅與稀酸(硫酸或鹽酸即可)的反應：
把金屬鋅放入稀酸中，即可觀察到金屬表面產生氫氣，金屬逐漸溶解，其反應為
| 還原劑與氧化劑 |
(1)還原劑(Reductant)：
(A)一般稱能使另一種物質還原之物質為還原劑。
(B)本身失去電子之物質。
(C)作用時本身氧化數增加，使他種物質氧化數減少。
(2)氧化劑 (Oxidant)：
(A)能使另一物質氧化者稱為氧化劑。
(B)本身由他種物質(還原劑)獲得電子作用之物質。
(C)使他種物質氧化數增高，本身氧化數降低。
例：
| 氧化還原反應之特徵 |
(1)必有氧化數之改變或電子之轉移。
(2)在化學反應中，氧化與還原同時發生，同時結束。
(3)在氧化還原反應中氧化劑被還原，還原劑被氧化。
(4)就電子得失而言，氧化劑所獲得之電子等於還原劑失去之電子數。故在整個過程中物系仍保持電中性。
(5)就氧化數而言，還原劑之氧化數增加等於氧化劑氧化數之減少。
(6)化劑與還原劑同時存在時，才能夠產生氧化還原反應。