大多數的化學反應

法國化學家勒沙特列(Le Chatelier)提出通則:在一達平衡的反應系中，若加入可影響平衡的因素(濃度、溫度、壓力)，則平衡向抵消此因素的方向移動，到重新達成新的平衡為止。此即為有名的勒沙特列原理(LeChatelier's Principle)，由此我們可預測出平衡的移動情形。

大多數的化學反應，都不是單純的往一個方向進行。也是正反方向同時進行，稱為可逆反應。當達到達某狀態時，正反向反應速率相同，此時由外觀來看，反應似已靜止，這種狀態即稱為達到此反應的平衡狀態(equilibrium state)。對一達到平衡的反應系統，若改變平衡系中的濃度、溫度及壓力等任一項因素，平衡狀態就被破壞，而在新條件之下的平衡狀態o利用這種反應特性，人類可以用人為方法，控制反應方向朝向有利的一方進行，以增加產量，減少副產品的生成。